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Exámenes de Química de la Prueba de Acceso a Grado Superior de Castilla y León

EXÁMENES ANTERIORES DE QUÍMICA DE LA PRUEBA DE ACCESO A GRADO SUPERIOR DE CASTILLA Y LEÓN

Los exámenes de «Química» de la Prueba de Acceso a Grado Superior de Castilla y León consta de los siguientes contenidos:

  1. Contenidos comunes:
    – Utilización de estrategias básicas de la actividad científica tales como el planteamiento de problemas y la toma de decisiones acerca del interés y la conveniencia o no de su estudio; formulación de hipótesis, elaboración de estrategias de resolución y de diseños experimentales y análisis de los resultados y de su fiabilidad.
    – Búsqueda, selección y comunicación de información y de resultados utilizando la terminología adecuada.
  2. Teoría atómico molecular de la materia:
    – Revisión y profundización de la teoría atómica de Dalton. Interpretación de las leyes básicas asociadas a su establecimiento.
    – Masas atómicas y moleculares. Una magnitud fundamental: la cantidad de sustancia y su unidad, el mol. Número de Avogadro.
    – Ecuación de estado de los gases ideales.
    – Determinación de fórmulas empíricas y moleculares.
    – Preparación de disoluciones de concentración determinada: tanto por ciento en masa y volumen, g/l y molaridad.
  3. Estructura atómica y clasificación periódica de los elementos:
    – Primeros modelos atómicos: Thomson y Rutherford. Distribución electrónica en niveles energéticos. Los espectros y el modelo atómico de Bohr. Sus logros y limitaciones. Introducción cualitativa al modelo cuántico.
    – Evolución histórica de la ordenación periódica de los elementos.
    – Estructura electrónica y periodicidad. Tendencias periódicas en las propiedades de los elementos.
  4. Enlace químico y propiedades de las sustancias:
    – Enlaces iónico, covalente, metálico e intermoleculares. Propiedades de las sustancias.
    – Formulación y nomenclatura de los compuestos inorgánicos, siguiendo las normas de la IUPAC.
  5. Transformaciones energéticas en las reacciones químicas.
    – Energía y reacción química. Entalpía de reacción. Procesos endo y exotérmicos. Entalpía de enlace. Cálculo e interpretación de la entalpía de reacción a partir de
    las entalpías de formación y la aplicación de la ley de Hess.
  6. Estudio de las transformaciones químicas:
    – Importancia del estudio de las transformaciones químicas y sus implicaciones.
    – Interpretación microscópica de las reacciones químicas. Concepto de velocidad de reacción. Influencia de la variación de concentración y temperatura en la velocidad de reacción. Comprobación experimental. Estequiometría de las reacciones. Reactivo limitante y rendimiento de una reacción.
  7. El equilibrio químico:
    – Características macroscópicas del equilibrio químico. Interpretación submicroscópica del estado de equilibrio de un sistema químico. La constante de equilibrio. Factores que afectan a las condiciones del equilibrio.
  8. Ácidos y bases:
    – Interpretación del carácter ácido-base de una sustancia. Las reacciones de transferencia de protones.
    – Concepto de pH. Ácidos y bases fuertes y débiles. Cálculo y medida del pH en disoluciones acuosas de ácidos y bases.
    – Volumetrías ácido-base.
  9. Reacciones de transferencia de electrones:
    – Reacciones de oxidación-reducción. Especies oxidantes y reductoras. Número de oxidación.
    – Valoraciones redox, en particular la permanganimetría.
  10. Introducción a la química orgánica:
    – Orígenes de la química orgánica: superación de la barrera del vitalismo.
    – Posibilidades de combinación del átomo de carbono. Introducción a la formulación de los compuestos de carbono.
    – Los hidrocarburos: aplicaciones, propiedades y reacciones químicas.
  11. Estudio de algunas funciones orgánicas:
    – Nomenclatura y formulación de las principales funciones orgánicas.
    – Alcoholes y ácidos orgánicos: obtención, propiedades e importancia.
    – Los ésteres: obtención y estudio de algunos ésteres de interés.

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