EXÁMENES ANTERIORES DE QUÍMICA DE LA PRUEBA DE ACCESO A GRADO SUPERIOR DE CASTILLA Y LEÓN
Los exámenes de «Química» de la Prueba de Acceso a Grado Superior de Castilla y León consta de los siguientes contenidos:
- Contenidos comunes:
– Utilización de estrategias básicas de la actividad científica tales como el planteamiento de problemas y la toma de decisiones acerca del interés y la conveniencia o no de su estudio; formulación de hipótesis, elaboración de estrategias de resolución y de diseños experimentales y análisis de los resultados y de su fiabilidad.
– Búsqueda, selección y comunicación de información y de resultados utilizando la terminología adecuada. - Teoría atómico molecular de la materia:
– Revisión y profundización de la teoría atómica de Dalton. Interpretación de las leyes básicas asociadas a su establecimiento.
– Masas atómicas y moleculares. Una magnitud fundamental: la cantidad de sustancia y su unidad, el mol. Número de Avogadro.
– Ecuación de estado de los gases ideales.
– Determinación de fórmulas empíricas y moleculares.
– Preparación de disoluciones de concentración determinada: tanto por ciento en masa y volumen, g/l y molaridad. - Estructura atómica y clasificación periódica de los elementos:
– Primeros modelos atómicos: Thomson y Rutherford. Distribución electrónica en niveles energéticos. Los espectros y el modelo atómico de Bohr. Sus logros y limitaciones. Introducción cualitativa al modelo cuántico.
– Evolución histórica de la ordenación periódica de los elementos.
– Estructura electrónica y periodicidad. Tendencias periódicas en las propiedades de los elementos. - Enlace químico y propiedades de las sustancias:
– Enlaces iónico, covalente, metálico e intermoleculares. Propiedades de las sustancias.
– Formulación y nomenclatura de los compuestos inorgánicos, siguiendo las normas de la IUPAC. - Transformaciones energéticas en las reacciones químicas.
– Energía y reacción química. Entalpía de reacción. Procesos endo y exotérmicos. Entalpía de enlace. Cálculo e interpretación de la entalpía de reacción a partir de
las entalpías de formación y la aplicación de la ley de Hess. - Estudio de las transformaciones químicas:
– Importancia del estudio de las transformaciones químicas y sus implicaciones.
– Interpretación microscópica de las reacciones químicas. Concepto de velocidad de reacción. Influencia de la variación de concentración y temperatura en la velocidad de reacción. Comprobación experimental. Estequiometría de las reacciones. Reactivo limitante y rendimiento de una reacción. - El equilibrio químico:
– Características macroscópicas del equilibrio químico. Interpretación submicroscópica del estado de equilibrio de un sistema químico. La constante de equilibrio. Factores que afectan a las condiciones del equilibrio. - Ácidos y bases:
– Interpretación del carácter ácido-base de una sustancia. Las reacciones de transferencia de protones.
– Concepto de pH. Ácidos y bases fuertes y débiles. Cálculo y medida del pH en disoluciones acuosas de ácidos y bases.
– Volumetrías ácido-base. - Reacciones de transferencia de electrones:
– Reacciones de oxidación-reducción. Especies oxidantes y reductoras. Número de oxidación.
– Valoraciones redox, en particular la permanganimetría. - Introducción a la química orgánica:
– Orígenes de la química orgánica: superación de la barrera del vitalismo.
– Posibilidades de combinación del átomo de carbono. Introducción a la formulación de los compuestos de carbono.
– Los hidrocarburos: aplicaciones, propiedades y reacciones químicas. - Estudio de algunas funciones orgánicas:
– Nomenclatura y formulación de las principales funciones orgánicas.
– Alcoholes y ácidos orgánicos: obtención, propiedades e importancia.
– Los ésteres: obtención y estudio de algunos ésteres de interés.
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