Exámenes de Química de la Prueba de Acceso a Grado Superior de Castilla La Mancha

En esta página encontrarás exámenes de química de años anteriores de la Prueba de Acceso a Grado superior de Castilla La Mancha.

El examen de «Química» de la Prueba de Acceso a Grado Superior de Castilla La Mancha consta de los siguientes bloques de contenido:

• Propiedades de la materia y estados de agregación
  • Clasificación de la materia.
    • Mezclas y sustancias puras.
    • Disoluciones.
    • Compuestos y elementos.
  • Las leyes empíricas.
    • Leyes de los gases.
    • Conservación de la masa.
    • Proporciones constantes.
  • Las explicaciones teóricas
    • Modelo atómico de Dalton
    • Teoría cinético-molecular
    • Hipótesis de Avogadro
      • Cantidad de sustancia. El mol.
• Elementos compuestos y disoluciones
  • Nombres, símbolos y fórmulas.
    • símbolos químicos, fórmulas químicas, compuestos y elementos.
    • Significado de las fórmulas químicas.
    • Fórmulas empíricas y moleculares.
    • Composición centesimal.
  • Reglas IUPAC de formulación.
  • Reglas IUPAC de nomenclatura.
  • Ácidos, y sales importantes en la industria y el laboratorio.
  • Masa molecular y masa molar.
  • Solubilidad. Concepto de disolución.
  • Tipos de disoluciones.
  • Concentración y composición de una disolución.
  • Unidades de concentración
    • % en masa
    • % en volumen
    • Concentración molar
    • Fracción molar.
• Modelos atómicos y sistema periódico
  • El átomo químico. Modelo atómico de Dalton.
  • Materia y electricidad. Modelo de Thomson.
  • El descubrimiento de la radiactividad. Modelo de Rutherford.
  • La revolución cuántica.
  • Espectros y el átomo de Bohr.
  • Modelo ondulatorio (de Broglie, Heisenberg, Schrödinger)
    • Orbitales.
    • Configuraciones electrónicas.
  • La ordenación de los elementos en la tabla periódica.
    • Grupos y periodos.
    • Elementos representativos.
    • Regiones de la tabla (metales, no metales, etc.)
  • Propiedades periódicas. o Electronegatividad.
• Enlace químico y propiedades de las sustancias
  • La razón de las uniones entre átomos. Regla del octeto.
  • Diferentes formas de conseguir el octeto
    • Enlace iónico. Propiedades y estructura de las sustancias iónicas.
    • Enlace covalente: polar y apolar.
      • Teoría de Lewis.
      • Geometría de las moléculas.
  • Interacciones entre moléculas.
  • Enlace metálico. Propiedades de los metales.
  • Relación entre tipo de enlace y posición en la tabla periódica.
  • Propiedades de los compuestos según sus enlaces
• Cambios materiales y energéticos en las reacciones químicas
  • Procesos físicos y procesos químicos.
  • Ecuaciones químicas.
    • Significado.
    • Cálculos estequiométricos.
  • Energía y reacciones químicas.
  • Tipos de reacciones químicas.
    • Combustión.
    • Neutralización.
    • Desplazamiento.
    • Oxidación-reducción.
  • El equilibrio en las reacciones químicas.
    • Aspectos cualitativos.
    • Desplazamiento del equilibrio.
    • Sistemas industriales y biológicos en equilibrio químico.
• Ácidos y bases
  • Carácter ácido-base de las sustancias.
  • Concepto de pH.
    • Ácidos fuertes y ácidos débiles. Bases fuertes y bases débiles.
    • Determinación del pH.
  • Reacciones de neutralización.
  • Ácidos y bases de interés industrial y en la vida cotidiana.
  • El problema de la lluvia ácida.
• Introducción a la electroquímica
  • Reacciones de oxidación-reducción.
    • Nº de oxidación.
    • Oxidantes y reductores.
    • Potenciales de electrodo.
  • Ajuste de ecuaciones redox
  • Pilas y baterías.
  • Electrolisis.
• Introducción a la química del carbono
  • Los enlaces entre átomos de carbono.
  • Isomería.
  • Formulación y nomenclatura de hidrocarburos.
    • Alcanos
    • Alquenos.
    • Alquinos.
    • HC cíclicos
    • Benceno y derivados.
  • Principales funciones oxigenadas.
    • Alcoholes, éteres y fenoles.

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