El examen de «Química» de la prueba de acceso a Grado Superior en Aragón engloba los contenidos de los siguientes bloques:
- Bloque 1: Aspectos cuantitativos de la química
- Bloque 2: Estructura y propiedades de las sustancias
- Bloque 3: Aspectos generales de las reacciones químicas
- Bloque 4: Reacciones químicas
- Bloque 5: Química del carbono
Criterios de evaluación:
a) Conocer la teoría atómica de Dalton así como las leyes básicas asociadas a su establecimiento.
b) Utilizar la ecuación de estado de los gases ideales para establecer relaciones entre la presión, el volumen y la temperatura.
c) Aplicar la ecuación de los gases ideales para calcular masas moleculares y determinar formulas moleculares.
d) Realizar los cálculos necesarios para la preparación de disoluciones de una concentración dada y expresarla en cualquiera de las formas establecidas.
e) Reconocer la cantidad de sustancia como magnitud fundamental y el mol como su unidad en el Sistema Internacional de Unidades.
f) Nombrar y formular compuestos inorgánicos según las normas IUPAC.
g) Analizar cronológicamente los modelos atómicos hasta llegar al modelo actual discutiendo sus limitaciones y la necesidad de uno nuevo.
h) Reconocer la importancia de la teoría mecanocuántica para el conocimiento del átomo.
i) Describir las características fundamentales de electrones, protones y neutrones.
j) Establecer la configuración electrónica de un átomo relacionándola con su posición en la Tabla Periódica.
k) Identificar los números cuánticos para un electrón según en el orbital en el que se encuentre.
l) Conocer la estructura básica del Sistema Periódico actual, definir las propiedades periódicas estudiadas y describir su variación a lo largo de un grupo o periodo.
m) Utilizar el modelo de enlace correspondiente para explicar la formación de moléculas y de estructuras cristalinas y deducir sus propiedades.
n) Describir las características básicas del enlace covalente empleando diagramas de Lewis y la TRPECV.
o) Emplear la teoría de la hibridación para explicar el enlace covalente y la geometría de distintas moléculas.
p) Reconocer los diferentes tipos de fuerzas intermoleculares y explicar cómo afectan a las propiedades de determinadas sustancias en casos concretos.
q) Conocer las propiedades de los metales empleando las diferentes teorías estudiadas para la formación del enlace metálico.
r) Realizar cálculos estequiométricos partiendo del ajuste de la ecuación química correspondiente.
s) Interpretar las reacciones químicas y resolver problemas en los que intervengan reactivos limitantes, reactivos impuros y cuyo rendimiento no sea completo.
t) Interpretar ecuaciones termoquímicas y distinguir entre reacciones endotérmicas y exotérmicas.
u) Aplicar el concepto de equilibrio químico para predecir la evolución de un sistema y determinar las concentraciones en el equilibrio.
v) Aplicar el principio de Le Chatelier a distintos tipos de reacciones teniendo en cuenta el efecto de la temperatura, la presión, el volumen y la concentración de las sustancias presentes prediciendo la evolución del sistema.
w) Aplicar la teoría de Brönsted-Lowry para reconocer las sustancias que pueden actuar como ácidos o bases.
x) Determinar el valor del pH de distintos tipos de ácidos y bases.
y) Realizar los cálculos estequiométricos necesarios en una volumetría ácido-base.
z) Determinar el número de oxidación de un elemento químico identificando si se oxida o reduce en una reacción química.
aa) Ajustar reacciones de oxidación-reducción utilizando el método del ión-electrón y hacer los cálculos estequiométricos correspondientes.
bb) Comprender el significado de potencial estándar de reducción de un par redox, utilizándolo para predecir la espontaneidad de un proceso entre dos pares redox.
cc) Determinar la cantidad de sustancia depositada en los electrodos de una cuba electrolítica empleando las leyes de Faraday.
dd) Reconocer los compuestos orgánicos según la función que los caracteriza.
ee) Formular y nombrar compuestos orgánicos sencillos con una o dos funciones.
Para más detalles: BOA
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